Cloruro de hidrógeno (HCl). Este compuesto está formado por átomos de hidrógeno y cloro. En condiciones normales (temperatura y presión normales), el cloruro de hidrógeno se encuentra en estado gaseoso. Al variar la temperatura y la presión, el estado del HCl también cambia. A bajas temperaturas o altas presiones, el HCl puede volverse líquido o sólido.
En experimentos científicos y producción industrial, el cloruro de hidrógeno se encuentra generalmente en estado gaseoso. Por ejemplo, en la producción de ácido clorhídrico (una solución acuosa de HCl), el cloruro de hidrógeno, obtenido mediante la combustión de hidrógeno y el enfriamiento de cloro, se disuelve en agua. El cloruro de hidrógeno es altamente irritante y corrosivo, por lo que requiere medidas adecuadas de manipulación y almacenamiento.
Si bien el HCl puede volverse líquido o sólido bajo ciertas condiciones especiales, en condiciones normales es un gas. Por lo tanto, para uso y discusión general, se puede asumir que el cloruro de hidrógeno es un gas.
FMedidas para combatir el fuego en el caso del gas cloruro de hidrógeno de alta pureza.
Propiedades peligrosas:
El cloruro de hidrógeno anhidro no es corrosivo, pero sí lo es en contacto con el agua. Puede reaccionar con algunos polvos metálicos reactivos liberando hidrógeno gaseoso. El cianuro produce cianuro de hidrógeno gaseoso altamente tóxico.
Métodos de extinción de incendios:
El gas cloruro de hidrógeno no arde. Sin embargo, si el contacto con otros objetos provoca un incendio, los bomberos deben usar trajes de protección integral, cerrar las válvulas de los cilindros en llamas para contener el fuego y protegerlas con agua a presión. Rocíe agua para enfriar el recipiente y, si es posible, aléjelo del fuego y colóquelo en un área abierta.
Fecha de publicación: 17 de julio de 2024